알코올의 물리적 특성은 수산기 그룹의 영향을 받으며 해당 탄화수소의 물리적 특성과 크게 다릅니다. 핵심 특성은 다음과 같이 요약됩니다.
1. 상태, 냄새, 밀도
상태: 1-4개의 탄소 원자를 포함하는 포화 1가 알코올은 무색의 휘발성 액체입니다. 5-11개의 탄소 원자를 가진 알코올은 점성이 있고 기름진 액체입니다. 탄소수 11개 이상의 고급 1가 알코올은 무취, 무미, 왁스 같은 고체입니다. 다가 알코올(예: 글리세롤 및 에틸렌 글리콜)은 대부분 시럽 같은 물질입니다.
냄새: 메탄올, 에탄올, 프로판올에는 특유의 알코올 냄새가 있습니다. 부탄올부터 운데카놀까지 불쾌한 냄새가 나는 경우가 많습니다.
밀도: 1가 지방 알코올의 밀도는 일반적으로 1g/cm3 미만이며 탄소 원자 수에 따라 밀도가 점차 증가합니다.
2. 용해도
용해도는 탄소 원자 수 및 수산기 수와 직접적인 관련이 있습니다.
저급 지방족 알코올(탄소 원자 수가 3개 이하인 1가 알코올: 메탄올, 에탄올, 프로판올)은 물에 쉽게 용해되고 어떤 비율로든 물과 섞입니다.
부탄올을 시작으로 탄소수가 증가함에 따라 용해도는 점차 감소합니다. 고급 알코올(16진수 이상)은 물에 거의 녹지 않습니다. n-옥탄올부터 시작하면 용해도가 매우 나빠집니다.
동일한 탄소 사슬 길이에 대해 하이드록실 그룹이 많을수록 용해도는 더 커집니다.{0}}하이드록실 그룹은 물 분자와 수소 결합을 형성할 수 있고, 하이드록실 그룹의 비율이 높을수록 용해도가 더 좋아지기 때문입니다.
모든 알코올은 일반적으로 유기 용매에 쉽게 용해됩니다.
3. 녹는점과 끓는점
녹는점과 끓는점은 수소결합과 분자간 힘에 의해 영향을 받으며 다음과 같은 명확한 패턴을 따릅니다.
비슷한 상대 분자 질량을 가진 알칸과 비교할 때 알코올은 알코올 분자 사이의 수소 결합으로 인해 훨씬 더 높은 끓는점을 갖습니다.
직쇄-사슬 포화 1가 알코올의 끓는점은 분자의 탄소 원자 수에 따라 점차 증가합니다. 동일한 수의 탄소 원자에 대해 하이드록실 그룹이 많을수록 끓는점이 높아집니다(다가 알코올은 여러 개의 수소 결합 부위를 포함하므로 197도에 도달하는 에틸렌 글리콜과 같이 끓는점이 더 높아집니다).
융점은 일반적으로 탄소 사슬의 길이에 따라 점진적으로 증가하며, 고등학교 수준에서는 깊이 탐구되지 않는 결정 구조의 사소한 변칙을 나타내는 작은 부분만 있습니다.